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    10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2
    B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

    分析 A．依据刚玉的主要成分为氧化铝解答；
    B．制造电缆用的材料应具有良好的导电性；
    C．氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；
    D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料；

    解答 解：A．刚玉的主要成分为氧化铝，不是二氧化硅，故A错误；
    B．制造电缆用的材料应具有良好的导电性，晶体硅为半导体，不能用于制造电缆，故B错误；
    C．玻璃中含有二氧化硅，氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，容易将玻璃塞与玻璃瓶粘到一块，所以不能用玻璃塞，故C错误；
    D．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，硅是有开发价值的燃料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅及其化合物性质，熟悉二氧化硅酸性氧化物的性质是解题关键，注意碱性物质保存注意问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．普通玻璃坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，镁转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
    C．1mol羟基与17g NH3所含电子数之比为9：10
    D．1molNa2CO3晶体中含阴离子数小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某温度下的2L密闭容器中发生某一特定反应，3中气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，2s时达到平衡状态．回答下列问题：
    密闭容器A B C 
     n（起始状态）/mol 4 2 0
     n（平衡状态）/mol 2.8 1.41.2
    （1）用物质的A表示的反应的平均速率为0.3mol/L•s．
    （2）2s时物质A的转化率为30%．
    （3）图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x中表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，
    ①该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
    ②C点：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入A和B，其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示：
     密闭容器甲 乙 丙 丁 
     密闭容器体积/L2 2 2 1 
     起始物质的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
     n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
     A的平衡转化率 80 α1 α2 α3
    ①该温度下，乙中反应的平衡常数K为400；
    ②A的平衡转化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③容器中C的物质的量浓度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
     阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cr3+
     开始沉淀时的pH 2.7 7.0---
     沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 89（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化合物结构中有两种常见官能团的是（　　）
    A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
    A．用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液
    B．用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液
    C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    D．Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

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