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    磷是重要的非金属元素．
    （1）有关白磷（P4）的叙述正确的是
     
    （选填编号）．
    a．易溶于CS2    b．易自燃    c．分子中有4个P-P键
    P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式
     
    ．
    由该反应可推知H3PO2为
     
    元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是
     
    ．
    （2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是
     
    （选填编号）．
    a．升高 b．降低   c．既升高又降低
    （3）25℃时，HF的Ki=3.6×10 -4；H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13．
    则以下表述错误的是
     
    （选填编号）．
    a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L     b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
    c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
    （4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因
     
    ．
    考点：氮族元素简介,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：（1）白磷（P4）是难溶于水，易溶于CS2，熔点低，易自然，分子构型是正四面体，含有6个P-P键；P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），方程式为P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑，NaH2PO2?Na++H2PO2-，可知H3PO2为一元酸；如果次磷酸是弱酸，NaH2PO2水解显碱性，能使酚酞溶液变红；
    （2）根据氧化还原反应分析化合价的变化；
    （3）a．因为磷酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＜0.1mol/L，故a错误；
    b．因为HF的Ki=3.6×10 -4＜H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，所以NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4和HF，故b正确；
    c.0.1mol/L的溶液，酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，酸性越弱对应离子水解程度越大；
    （4）根据反应：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动，溶解于稀硝酸．
    解答： 解：（1）白磷（P4）是难溶于水，易溶于CS2，熔点低，易自然，分子构型是正四面体，含有6个P-P键；P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），方程式为P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑，NaH2PO2?Na++H2PO2-，可知H3PO2为一元酸；如果次磷酸是弱酸，NaH2PO2水解显碱性，能使酚酞溶液变红；
    故答案为：a b；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液；
    （2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），Ni2+生成Ni-P合金Ni化合价降低，则NaH2PO2中P的化合价升高，而生成Ni-P合金P的化合价降低；
    故答案为：c；
    （3）a．因为磷酸是弱酸，部分电离，故0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＜0.1mol/L，故a错误；
    b．因为HF的Ki=3.6×10 -4＜H3PO4的Ki1=7.5×10 -3，所以NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4和HF，故b正确；
    c.0.1mol/L的溶液，酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故c正确；
    故答案为：a；
    （4）根据反应：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动，溶解于稀硝酸；
    故答案为：有溶解平衡：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43-，加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移动．
    点评：本题考查磷的有关知识，综合性较强，涉及盐类的水解、氧化还原知识、弱电解质的电离、沉淀的溶解等知识，注意白磷是正四面体，才能查出P-P键的数目．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+↓2HClO
    B、用惰性电极电解饱和食盐水Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2+OH-
    C、氯化亚铁溶液中滴人少量双氧水2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D、等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
      
    （1）对羟基桂皮酸的化学式是
     
    ；其与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）对上面三种有机物的说法正确的是
     
    （双选题）
    A．三种有机物都有酸性
    B．等物质的量的三种有机物和氢气在一定条件下发生加成反应，消耗的氢气一样多
    C．三种有机物都可以和醇在一定条件下发生酯化反应
    D．使用FeCl3溶液就可以鉴别出这三种有机物
    （3）有机物C （）和阿司匹林有相似的结构，它的一种制备方法如下

    ①B的同分异构体有多种，请写出其中可以发生银镜反应的一种
     

    ②由B生成C的化学方程式为（要标出反应条件）
     

    ③与足量的氢溴酸在加热条件下反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：
    回答以下问题：
    （1）化合物Ⅲ的分子式
     
    ，该化合物所含的官能团有：硝基、
     
    （填名称）
    （2）化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是
     
    ；
    （4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成和化合物Ⅵ．
    ①已知的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是
     
    ．
    ②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN（CH2CH3）2）在一定条件下与化合物X发生加成反应得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物结构可用键线式表示，如CH3CH（CH3）CH2CH3 （2-1甲基丁烷）的键线式：

    下列反应称为Diels-Alder反应，常用于有机物的合成：

    其中化合物Ⅱ由以下路线合成：

    请回答下列问题
    （ 1）化合物A的分子式为
     
    化合物B的结构简式为
     

    （2 ）2-甲基-2-丁烯经过两步反应可制得化合物Ⅰ．请写出两步化学反应方程式（注明反应条件）：
     

    （3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体：
     

    ①遇FeCl3溶液不显色；
    ②1mol 分子与足量钠反应生成1mol H2；
    ③苯环上的一氯代物有两种同分异构体．
    （4）实验发现，与CH≡CH（乙炔）也能发生Diels-Alder反应，请写出该反应产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径
    液态空气
    Ⅰ
    氮气
    Ⅱ
    氮的固定
    含氮化合物
    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
    ①Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑             
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2
    ③CaO2+H2O═
     
                     
    ④CaO+CO2═CaCO3
    ⑤2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2
    结合所学知识完成下列问题：
    （1）完成上述③的化学方程式：CaO2+H2O═
     
    ；
    （2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑
    （3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式：
     
    ；
    （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是
     
    ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    mol/（L?s）；达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     

    a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中CO的转化率不再发生变化．
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体，
    c(NH4+)
    c(SO42-)
    的值将
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）
    （5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     
    （填编号）．
    （6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，属于高分子化合物的是（　　）
    A、油脂B、蔗糖
    C、葡萄糖D、蛋白质

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