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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )
    A.AlCl3
    B.NaHCO3
    C.MgSO4
    D.KMnO4

    【答案】C
    【解析】A．AlCl3能水解生成Al（OH）3和HCl，加热促进水解同时HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，故A不符合题意；
    B． NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不符合题意；
    C． MgSO4溶液加热水解生成Mg(OH)2和H2SO4但硫酸不挥发，所以蒸干灼烧后仍为MgSO4；故C符合题意。
    D．KMnO4受热易分解为锰酸钾、二氧化锰与氧气，故D不符合题意；

    所以答案是：C

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    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

    请回答下列有关问题：

    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的 。

    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。

    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断D已经沉淀完全方法是 。

    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42－+2MnO4－+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O。

    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

    A B C D

    图1 图2

    ① 此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母） 。

    ②滴定到终点，现象 ，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    （5）原茶叶中钙元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为 。

    （2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是 。

    （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_____ (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为 。

    （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ①E2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。

    ②E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不跟SiO2反应的是（ ）

    A．烧碱溶液 B．熔融的纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

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    A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2

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    下列叙述正确的是

    A. 盐酸的物质的量浓度为l mol/L

    B. 在①、②之间的任意一点：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

    C. 在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

    D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>l0-7mol/L

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    A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

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