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加碘盐有添加KIO3或KI两种,为探究某种加碘食盐,按以下步骤进行了实验:
①取适量加碘食盐置于烧杯中,加水溶解,制成溶液;
②取适量上述溶液于试管中,加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色;继续滴加氯水,振荡,CCl4层紫色逐渐变浅,最后变成无色.
③另取适量所制食盐溶液于试管中,加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液,CCl4层变成紫色.继续滴加FeCl3溶液,CCl4层的颜色没有变化.
请根据以上实验过程及现象,回答下列问题:
(1)用离子方程式和文字说明实验步骤②CCl4层变成紫色的原因:
 

(2)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(计量数是1时不用填写):
 
+
 
+
 
HIO3+
 

(3)实验步骤②整个过程中做还原剂的物质是
 

(4)Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是
 

(5)要将加Kl的含碘量为20mg~50mg/kg的加碘盐1000kg,与Cl2反应转化成加KIO3的加碘盐,至少需要消耗Cl2
 
L(标准状况,保留2位小数).
考点:探究物质的组成或测量物质的含量,氧化还原反应方程式的配平,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:氧化还原反应专题,卤族元素
分析:(1)根据氯气具有强氧化性,将碘离子氧化成碘单质,发生离子方程式为:2I-+Cl2═2Cl-+I2,碘单质易溶于CCl4,所以CCl4层变成紫色;
(2)根据碘单质溶于CCl4,所以CCl4层变成紫色,则继续滴加氯水,振荡,CCl4层紫色逐渐变浅,最后变成无色,说明碘单质又被氯气氧化成碘酸,根据得失电子守恒书写配平方程式;
(3)根据氯气氧化碘离子生成碘单质和氯气氧化碘单质生成碘酸结合化合价升高的做还原剂分析判断;
(4)根据步骤③另取适量所制食盐溶液于试管中,加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液,CCl4层变成紫色,说明FeCl3将电离子氧化成碘单质,继续滴加FeCl3溶液,CCl4层的颜色没有变化,说明FeCl3不能继续氧化碘单质,据此分析;
(5)由信息写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算.
解答: 解:(1)因为氯气具有强氧化性,将碘离子氧化成碘单质,发生离子方程式为:2I-+Cl2═2Cl-+I2,碘单质易溶于CCl4,所以CCl4层变成紫色,故答案为:氯气将碘离子氧化成碘单质,碘单质易溶于CCl4,所以CCl4层变成紫色,离子方程式为:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)因为碘单质溶于CCl4,所以CCl4层变成紫色,则继续滴加氯水,振荡,CCl4层紫色逐渐变浅,最后变成无色,说明碘单质又被氯气氧化成碘酸,则根据得失电子守恒,方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;
(3)由步骤②氯气先氧化碘离子生成碘单质,后继续通氯气,氯气氧化碘单质生成碘酸,所以根据化合价升高的做还原剂,则做还原剂的物质是碘离子、碘单质,故答案为:碘离子、碘单质;
(4)根据步骤③另取适量所制食盐溶液于试管中,加入少许CCl4后滴加FeCl3溶液,CCl4层变成紫色,说明FeCl3将电离子氧化成碘单质,继续滴加FeCl3溶液,CCl4层的颜色没有变化,说明FeCl3不能继续氧化碘单质,而根据步骤②氯气还可以继续氧化碘单质,所以Cl2、HIO3、FeCl3氧化性由强到弱的顺序是Cl2>HIO3>FeCl3;故答案为:Cl2>HIO3>FeCl3
(5)1000kg加碘食盐中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3~I~KI~3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为:
20g
127g/mol
×3×22.4L/mol=10.58L;答:10.58;
点评:此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识,此题解答中用到了守恒法,牢牢抓住了守恒,简化了计算过程,顺利解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-═AlO2-+H2
C、向Al2(SO43溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、少量SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,发现有一种黑色晶体生成并产生无色气体,某同学继续研究铁及其化合物的部分性质.

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
 

(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
 
(只有一个选项符合题意),若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是
 
(只有一个选项符合题意).
A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学取少量溶液B进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
 
(用离子方程式表示).
(4)该同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色的反应方程式
 

(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是
 
,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
 

A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些
C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗
D.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏低
E.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2.

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科目:高中化学 来源: 题型:

香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下:

已知:
(1)写出香兰素的分子式
 
,1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2
 
mol.
(2)写出A的结构简式:
 
,反应③的反应类型是
 

(3)写出反应④的化学反应方程式
 
(注明条件).
(4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上一氯取代物只有两种,请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式
 

(5)香兰素的另一同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物E与铜(Ⅱ)的配合物是一种可发光的发光材料,在发光器材方面有很好的应用前景.其合成E的路线如图,回答下列问题:

(1)B生C的反应类型有
 

(2)A有多种同分异构体,其中符合以下条件的共有
 
种.
①分子中含有吡啶环()且环上只有2个取代基;
②只含有一种官能团,且核磁共振氢谱只有四种峰;
③吡啶环上的一氯取代物只有2种.
(3)C生成D的过程中有一种温室气体生成,则D的结构简式为
 

(4)写出D生成E的化学方程式
 

(5)结合题给信息,以为原料合成西佛碱N-苯基苯甲亚胺(),请你拟出合成路线:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图1所示.
(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应,这种看法是否正确?
 
(填“是”或“否”),如果不正确,则二者恰好完全反应的点是在
 
(填“AB”、“BC”或“CD”)区间内.
(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项(选用滴定管如图2所示)
 

 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
A石蕊
B甲基橙
C酚酞
D酚酞
(3)在C点,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 

(4)的D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c(Na+)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液,滴定曲线如下图.下列说法不正确的是(  )
A、①溶液:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B、②溶液:c(NH4+)=c(C1-)>c(OH-)=c(H+
C、③溶液:c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-
D、滴定过程中可能出现:c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物E可以通过如图所示的路线合成:

(1)A中含有的官能团名称为
 
.除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外,A的另一种同分异构体的结构简式是
 

(2)1mol E完全燃烧,消耗的O2
 
mol.
(3)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)
 

(4)若将D→E看作一个取代反应,则E中带“*”号的C原子来自D中的
 
(①、②)甲基.该取代反应的副产物是
 

(5)化合物F()是一种重要的有机合成中间体.写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图.请注意:1.可选用必要的无机原料;2.已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应,以上C→D的方法可供参照.

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同步练习册答案