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    10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氨气    		B．
    制取NaHCO3    		C．
    分离NaHCO3    		D．
    干燥NaHCO3

    分析 A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；
    B．气体通入方向错误；
    C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；
    D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥．

    解答 解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；
    B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；
    C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
    温度/℃3007271 227
    lg K6.172.871.24
    ①该还原反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.09%．
    （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-═SO42-+Pb（或PbSO4+Ca2++2e-═CaSO4+Pb）．
    （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为4×10-9．

    （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

    ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为Pb2++H2O?Pb（OH）++H+．
    ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于Pb2+形态．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2NA
    B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    C．2.24LCH4所含电子数为NA
    D．1molO2参加反应转移的电子数一定为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．溴“海洋元素”之称．实验室模拟海水中溴的提取，实验方法：将适量新制氯水加人20mL富含溴离子的海水中（海水可以用0.1mol•L-1、的NaBr溶液代替），把溴置换出来，氯水中的氯气作氧化剂，涉及反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．得到的单质溴可以用有机溶剂在分液漏斗（仪器）中实现萃取富集，萃取试剂用CCl4、苯等，得到的有机层显橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图表示各物质之间的转化关系，已知：常温下E、F、H、J、K是气体，A、C是中学化学中常见的金属，B是常见的无色液体，E为黄绿色气体，J与K相遇产生白烟．（部分生成物和反应条件省略）

    请按要求填空：
    （1）物质M的化学式是FeCl2
    （2）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
    反应②的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）反应①中产生标准状况下8.96L气体F，则转移电子物质的量是0.8mol
    （4）检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液，滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气，证明O中含铵根离子
    （5）反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等（写两种）．
    （2）F→G的反应类型为消去反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应；
    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中只有4种不同化学环境的氢．
    （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式．
    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某物质加聚生成，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（　　）
    A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（　　）
    A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
    ①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．
    A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④

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