在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g).温度T1.T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下.在0-t1时间内.v(Y)＝mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

【知识点】化学平衡移动 F1 G2 G3

【答案解析】C 解析：A、M和N点都是平衡点，放出热量应该是一样的，故A错误；B、V（X）=mol·L^－1·min^－1，V（Y）=1/2V（X），故B错误；C、由N点到M点，c（X）逐渐减小，平衡向正向移动，故V正＞V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量Y可等效为恒压充入Y，然后在压缩体积，平衡向正向移动，故平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；

【思路点拨】本题考查了化学平衡图像问题，难度较大，较综合。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0

保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是（）

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

A．AgNO₃B．Na₂CO₃C．NaCl D．KI

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下列描述正确的是

A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、I^-可能大量共存

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。

据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T₂温度下，0-2s内的平均反应速率v(N₂) =____________mol/(L·s)。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在答题卡相应图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867kJ/mol

2NO₂(g)=N₂O₄(g) △H=-867kJ/mol

写出CH₄(g)催化还原N₂O₄(g)生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式:_____________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂(g)和H₂O(g)为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a =_______________mol·L^-1(填写最终计算结果)。

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. A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。

（3）在10 L的密闭容器中，通入2 mol LD₂气体和1 mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^-1，同时放出约177 KJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为；该反应的热化学方程式为：。

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原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知

X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼

铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满

状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二

电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

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无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol^-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学方式是_________________________。

（2）写出化合物A与NH₄Cl反应的化学方程式:_______________________________。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。

②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。

（4）工业制备单质D的流程如下：