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【题目】氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子转移的方向和数目)________

(2)上述反应中,氧化剂的化学式是________,发生了________反应(填写“氧化”或“还原”)。

(3)上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________

(4)若反应中转移了1.2 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积为________

【答案】 Cl2 还原 3:2 4.48 L

【解析】

在氧化还原反应中,化合价升高的元素,失电子,被氧化,所对应的反应物为还原剂,化合价降低的元素,得电子,被还原,所对应的反应物为氧化剂。在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,N元素化合价由-3价升高到0价,Cl元素由0价降低到-1价,电子转移总数为6e-以此来作答。

(1)3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,N元素化合价由-3价升高到0价,Cl元素由0价降低到-1价,电子转移总数为6e电子得失的方向和数目用双线桥表示为

故答案为:

(2)Cl元素化合价降低,被还原,发生还原反应,则Cl2为氧化剂

故答案为:Cl2;还原

(3)3 mol Cl2参与反应,元素化合价由0价降低到-1价,作氧化剂;N元素失去电子被氧化,则N2为氧化产物,由反应可知,8 mol NH3反应只有2 mol N化合价由-3价升高到0价得到1 mol N2,则作还原剂的NH3只有2 mol,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;

(4)根据双线桥得出,6 e1 N2,则当反应中转移了1.2 mol电子产生的N2在标准状况下的体积是V = = 4.48 L,故答案为:4.48 L。

练习册系列答案
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