【题目】氯气有毒,化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏,会在管道周围产生大量白烟,反应的化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子转移的方向和数目)________。
(2)上述反应中,氧化剂的化学式是________,发生了________反应(填写“氧化”或“还原”)。
(3)上述反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(4)若反应中转移了1.2 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积为________。
【答案】 Cl2 还原 3:2 4.48 L
【解析】
在氧化还原反应中,化合价升高的元素,失电子,被氧化,所对应的反应物为还原剂,化合价降低的元素,得电子,被还原,所对应的反应物为氧化剂。在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,N元素化合价由-3价升高到0价,Cl元素由0价降低到-1价,电子转移总数为6e-,以此来作答。
(1)在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反应中,N元素化合价由-3价升高到0价,Cl元素由0价降低到-1价,电子转移总数为6e,电子得失的方向和数目用双线桥表示为,
故答案为:;
(2)Cl元素化合价降低,被还原,发生还原反应,则Cl2为氧化剂,
故答案为:Cl2;还原;
(3)3 mol Cl2参与反应,元素化合价由0价降低到-1价,作氧化剂;N元素失去电子被氧化,则N2为氧化产物,由反应可知,8 mol NH3反应只有2 mol N化合价由-3价升高到0价得到1 mol N2,则作还原剂的NH3只有2 mol,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故答案为:3:2;
(4)根据双线桥得出,6 e1 N2,则当反应中转移了1.2 mol电子,产生的N2在标准状况下的体积是V = = 4.48 L,故答案为:4.48 L。
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【题目】为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是( )
A. 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B. 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液,反应后有白色沉淀生成
C. 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D. 装置d之后需要增加尾气处理装置
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2 还原,所涉及的反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物质的量的浓度c(B),则该反应的Kp=_______________(用表达式表示)。
(2)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
①X是电源的_________极。
②阳极的反应式是_____________________________________。
(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
①过程1中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为_________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)写出A中实验室制氯气的化学方程式________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________,现象是________。
②装置D和E中出现的不同现象说明________。
③装置F的作用是________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置,该装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关葡萄糖的说法正确的是( )。
A. 蔗糖、麦芽糖水解都只生成葡萄糖 B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体
C. 用银氨溶液可以检验葡萄糖和麦芽糖 D. 葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最简式相同
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