25℃时,0.1 mol·L-1的某酸HA溶液中=1010,请回答下列问题:
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. | B. | C.c(H+)·c(OH-) | D.c(OH-) |
(1)弱 HAH++A-
(2)B
(3)< < 9 1×10-9
(4)测0.1mol/L HA 的PH,若PH=1为强酸, 若PH>1为弱酸.(答案合理即可)
解析试题分析:(1)25℃时,Kw=10-14,由=1010得c(H+)="0.01" mol·L-1,c(HA)=" 0.1" mol·L-1,所以HA是弱酸。
(2)=,稀释HA的过程中,c(A-)减小、K(HA)不变,增大,A错误;=,稀释过程中c(H+)减小、K(HA)不变,减小,B正确;c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw随温度变化而变化,c(H+)·c(OH-)不变,C错误;稀释HA过程中,c(H+)减小、c(OH-)增大,D错误。
(3)①若HCl和HA加水稀释相同的倍数后盐酸pH大,要使pH相同,HA需再稀释,所以HA中加入水多。
②盐酸中加少量氯化钠固体,pH不变;HA中加少量NaA固体,HA电离平衡向左移动,c(H+)减小,所以HA溶液pH大。
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液中c(OH-)==0.001mol/L,c(H+)=10-9mol/L,pH=9。
④pH=3的HA溶液中c(OH-)=10-9mol/L,由水电离出的c(H+)=10-9mol/L。
(4)证明HA是弱酸方法很多。如可测定0.1mol/LHA溶液pH,若pH=1,则为强酸,若pH>1,则HA为弱酸;测定0.1mol/LNaA溶液pH,若pH=7,由HA为强酸。若pH>7,则HA为弱酸;比较同温度、同浓度HA与盐酸导电性等。
考点:水的电离 pH计算 弱电解质电离平衡
点评:常温下,水的离子积为10-14,中性溶液pH=7。100时水的离子积为10-12,此时pH=7的溶液不呈中性,而是呈碱性。
科目:高中化学 来源:山东省聊城三中2009-2010学年高二下学期第四次阶段性测试化学试题 题型:022
水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到________.
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为________.
(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]·[c(Bn-)]m若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,设饱和溶液的密度为1 g/mL,其离子积约为________.
(4)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
A.HA溶液的pH一定为1 B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1 D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数 Kb= 1×10- 6 mol·L-1,
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol·L-1,则:
①比较A B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)
(2)25℃时,0.01 mol·L-1 MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:江苏期中题 题型:填空题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com