精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
16.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(  )
A.SO3与HCHOB.BF3与NH3C.BeCl2与SCl2D.H2O与SO2

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.

解答 解:A.三氧化硫分子中S原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(6-3×2)=3,所以采用sp2杂化;甲醛分子中C原子价层电子对个数是3+$\frac{1}{2}$×(4-1×2-2×1)=3,所以采用sp2杂化,为sp2杂化,二者杂化类型相同,故A正确;
B.BF3中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(3-3×1)=3,所以采用sp2杂化;NH3中N原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×(5-3×1)=4,所以采用sp3杂化,二者杂化方式不同,故B错误;
C.氯化铍中Be原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(2-2×1)=2,所以采用sp杂化;二氯化硫中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,所以采用sp3杂化,二者杂化方式不同,故C错误;
D.水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×1)=4,所以采用sp3杂化;二氧化硫中S原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×(6-2×2)=3,所以采用sp2杂化,二者杂化方式不同,故D错误;
故选A.

点评 本题考查原子杂化方式判断,为高频考点,明确价层电子对互斥理论即可解答,难点是孤电子对计算方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.NH4H与NH4 Cl的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是(  )
A.NH4H是离子化合物
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时,NH4H是还原剂
D.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.甲烷与氯气以物质的量之比1:4混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4,其中正确的是(  )
A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种.已知:
①a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体;
②b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;
③c与强碱反应放出气体;
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为(  )
A.Fe   Cu   Al  Ag  MgB.Al   Cu   Mg   Ag   Fe
C.Mg   Cu   Al  Ag  FeD.Mg   Ag   Al   Cu   Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
      主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝(填元素名称),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑.
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中,按碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4(用化学式表示).
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26.
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组有机物中,其一氯代物的数目不相等的是(  )
A.正戊烷和正己烷B.苯和乙烷
C.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D.甲苯和2-甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有X、Y、Z、W  四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码XYZW
原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核
粒子的电荷数00两个负电荷0
(1)A 原子核外比 X 原子多3个电子,A 的原子结构示意图是,含1mol X 的氧化物晶体中含有共价键数目为4NA或2.408×1024
(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为
(3)28g Y 完全燃烧放出的热量是283.0kJ,写出 Y 燃烧的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0kJ/mol
(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①写出丁在高温下与水反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的球棍模型.如图,下列说法中不正确的是(  )
A.该烃X与等质量的甲烷相比,X燃烧时消耗的氧气更多
B.分子中碳原子的化学环境有2种
C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上
D.分子中有C-C键,也有C=C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解,其产物是(  )
A.CH3COOD,C2H5ODB.CH3COONa,C2H5OD,HOD
C.CH3COONa,C2H5OH,HODD.CH3COONa,C2H5OD,H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案