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    13．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，以此解答该题．

    解答 解：浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，不具有易燃、易爆以及有毒等性质，只有D正确．
    故选D．

    点评 本题考查危险品变质，侧重于浓硫酸的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水（蒸汽）的反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）A装置的作用是产生水蒸气，进入B装置，则装置B中发生反应的化学方程式正确的是③（填序号）．
    ①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
    ③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
    ⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
    （2）装置E中的现象是③（填序号）．
    ①固体由黑色变为红色
    ②固体由红色变为黑色
    ③固体由黑色变为红色，且有水珠产生
    ④固体由红色变为黑色，且有水珠产生
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液于试管中，滴加KSCN（填化学式）溶液，若呈现血红色，则滤液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁盐、铝盐可用来净水，近年来科技工作者开发出了一些新的净水剂，如碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]就是一种新型高效净水剂．下图是利用含少量Al2O3、Fe2O3等杂质的废铁屑，生产碱式硫酸铁的工艺流程：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）写出反应I中主反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）加入NaHCO3，调节溶液pH=4.4～5.5，目的是使A13+转化为沉淀除去．
    （3）操作i的名称是过滤，滤渣的成分是Al（OH）3、Fe．
    （4）反应II的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1，该反应的还原产物的化学式为NO．
    （5）Fe（OH）SO4溶于水后生成Fe（OH）2+，该离子部分水解，生成Fe2（OH）42+．该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：
    （1）装置的连接顺序为a、g、h、d、e、b、c、f（用a、b、c…h表示）．

    （2）i．A中装置气密性检验方法把导气管a的一端浸入盛水容器中，用酒精灯轻微加热．若导气管口有气泡冒出，停止加热，在导管内形成一段水柱，则不漏气．
    ii．D中碱石灰的作用是吸收没有反应完的氯气，以防污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止生成的FeCl3潮解．
    （3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端．要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
    （4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
    固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{试剂X}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色色溶液$\stackrel{静置一段时间}{→}$红色褪去
    （5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
    ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红
    色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
    实验①说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    实验②的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能；
    得出结论：H2O2将SCN-氧化成SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．物质A的分子式为C12H12，结构简式为如图，已知苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的异构体数目有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在一定条件下可以转化的是（　　）
    A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应牛成水．则原固体物质的组成是（　　）
    A．Na2O2与Na2OB．Na2O2C．Na2O2与NaD．Na和Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl-、NO3-
    B．将25℃时的KCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C．t℃＜25℃
    D．ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）=0.075mol/（L•min），此反应在该温度下的平衡常数K=9．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
    ①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．A、B两点对应的压强大小关系是PA小于PB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

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