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周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为?1∶2?。写出这些化合物的化学式

___________________________。

Na2O、K2S、MgF2、CaCl2


解析:

由本题给定条件可知,形成化合物的原子数之比为1∶2时,其化合物组成的形式可以是X2Y型或XY2型。常见的X2Y型化合物中X、Y对应的化合价分别为+1、-2,根据元素的化合价与元素所在主族序数的关系可知,此时的X应该在ⅠA族(为1H、3Li、11Na或19K),Y则在ⅥA族(为8O或16S)。再根据两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,可知此时形成的符合题意的化合物有Na2O、K2S。常见的XY2型化合物中X、Y对应的化合价分别为+2、-1或+4、-2。当化合价组合方式为前者时所对应的元素分别是ⅡA族的4Be、12Mg、20Ca与ⅦA族的9F、17Cl,此时形成的符合题意的化合物有MgF2和CaCl2;当化合价组合方式为后者时所对应的元素分别是ⅣA族的6C、14Si与ⅥA族的8O、16S,此时没有符合题意的化合物存在。另外还有原子个数之比为1∶2的有机化合物(如C2H4等),但其原子序数差为5,故也不合题意。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?长宁区模拟)下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
元素性质
原子半径(10-10m) 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高价态 +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低价态 -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
CCl4
CCl4
PCl3
PCl3

(3)某元素R的原子半径为1.04×10-10m,该元素在周期表中的位置是
第三周期,第ⅥA族
第三周期,第ⅥA族

(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是
K
K

(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为
Al3+<F-<K+<Cl-
Al3+<F-<K+<Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是(  )

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科目:高中化学 来源:2012-2013年福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是
 

A.SiB.Al
C.OD.N

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科目:高中化学 来源:2015届福建霞浦一中高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,其中A点表示的元素是

 

A.Si                                   B.Al

C.O                                   D.N

 

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