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    18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
    （1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
    a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
    实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
    （2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

    已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
    ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
    ③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
    （3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

    该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）

    分析 （1）验室常用FeS固体与酸反应制取H2S，硫化氢有还原性，所以制取时不能用强氧化性的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于盐酸中的氯化氢易挥发，所以制得的硫化氢不纯，实验室制取H2S时，用固体与液体反应，不需要加热，据此答题；
    （2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，以此解答该题．
    （3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度可知亚硫酸是否完全电离，据此答题；

    解答 解：（1）验室常用FeS固体与酸反应制取H2S，硫化氢有还原性，所以制取时不能用强氧化性的酸，如浓硫酸、硝酸等，由于盐酸中的氯化氢易挥发，所以制得的硫化氢不纯，所以只能用稀硫酸与硫化亚铁反应制取硫化氢气体，故选b，实验室制取H2S时，用固体与液体反应，不需要加热，所以可选装置bc，
    故答案为：b；bc；
    （2）Fe2O3、Fe3O4、FeO用稀硫酸溶解，再用铁还原生成硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁和硫酸铵，实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；根据硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，
    ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子，硫酸亚铁溶液与NH4HCO3发生反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式是 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    ②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl，
    故答案为：蒸发结晶、趁热过滤；（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；
    ③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，
    故答案为：玻璃棒、坩埚、坩埚钳；
    （3）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生，所以该实验的实验目的为比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱，证明亚硫酸是弱电解质的实验方案为：用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸，
    故答案为：比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸；

    点评 本题综合考查物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验原理的分析，难度中等．

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    8．淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，下列试剂①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制备的氢氧化铜悬浊液；④碘水，必需的是（　　）
    A．②B．②④C．①③④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）G的化学式为Cl2，F的化学式为NaOH
    （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （4）J转变为I的化学方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（　　）
    A．在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
    B．常温下，pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    ①该反应中，氧化剂是KIO3，氧化产物是I2；
    ②氧化性：KIO3 ＞I2（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4NA
    B．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2NA
    C．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NA
    D．25℃时，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（　　）
    A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
    B．因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2
    C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能
    组别c（HCl）（mol•L-1）温度（℃）状态
    A2.025块状
    B2.530块状
    C2.550粉末状
    D2.550块状
    （　　）
    A．D-C-A-BB．C-D-B-AC．A-B-C-DD．A-B-D-C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和酯基．
    （2）化合物B能发生下列反应类型的有abc．
    a．取代反应    b．加成反应     c．缩聚反应     d．消去反应
    （3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
    C$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H+}^{①NaCN}$F$\stackrel{一定条件}{→}$G
    已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；
    （Ⅱ）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；
    （Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
    ①确认化合物C的结构简式为．
    ②化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：（其中两种）．
    （4）写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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