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    3．用图装置验证浓硫酸和木炭反应的产物中有SO2和CO2，对有关实验现象和实验目的描述中错误的是（　　）
    编号实验现象实验目的
    A．品红褪色证明混合气体中有SO2
    B．KMnO4褪色证明SO2有还原性
    C．品红不褪色证明进入C的气体中没有SO2
    D．石灰水变浑浊证明混合气体中有CO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性；
    酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质；
    二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊．

    解答 解：A．二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化碳没有漂白性，所以如果A中溶液褪色，能证明含有二氧化硫，故A不选；
    B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，二氧化碳没有还原性，所以二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通入的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色能证明二氧化硫的还原性，但B装置目的是除去二氧化硫，故B选；
    C．二氧化硫能使品红溶液褪色，但进入C装置的溶液不褪色，证明通入C装置的气体中不含二氧化硫，故C不选；
    D．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，通过C知，通入D的气体中不含二氧化硫，D中溶液变浑浊，说明该气体是二氧化碳，实验现象和目的正确，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验操作、实验观察分析及判断能力，注意B的实验目的，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将0.6molA和0.5molB 充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，计算：
    （1）m的值
    （2）平衡时B的转化率
    （3）起始与平衡时密闭容器中的压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

    （1）化合物I的化学式为C6H9Br；化合物IV除了含有-Br还有的官能团是羟基和羧基．
    （2）化合物II具有卤代烃的性质，在一定条件下能生成烯，该反应条件是氢氧化钠的乙醇溶液、加热．
    （3）1mol化合物III与足量NaOH反应的方程式为．
    （4）化合物IV能发生酯化反应生成六元环化合物V，写出该反应的化学方程式：．
    （5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为HCHO、CH3COCHO，它们物质的量之比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下图所示实验基本操作正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用固体烧碱配制0.1mol•L-1的NaOH溶液450ml，回答下列问题：
    （1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③溶解转移，④洗涤转移，⑤定容摇匀．
    （2）计算需要NaOH固体的质量20g．
    （3）所需仪器为：容量瓶 （规格：500ml）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    （4）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）
    ①把NaOH直接放在托盘天平上称量
    ②把NaOH放在纸上称量            
    ③把NaOH放在小烧杯中上称量
    （5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：因恢复到室温后溶液体积小于500ml．
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响偏低，原因是：溶液体积大于500ml
    （7）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制，留作它用
    （8）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③④（填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长      ③定容时俯视刻度
    ⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   ④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→C→E→D（填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是防止Fe2+、Fe3+水解．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用滴定管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，
    据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）滴定时选用C（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知某种煤的含硫量为1%（质量分数），进行煤的脱硫处理时，1t煤中至少应加入多少千克石灰石？反应后可得硫酸钙多少千克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学深入我们生活，下列说法正确的是（　　）
    A．PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
    B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加稀硫酸，AgNO3验证火柴头含有氯元素
    B向两支装有等体积，等浓度的H2O2溶液试管中分别加入1mol等浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液催化效果：Fe3+＞Cu2+
    C向待测溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+
    D向等浓度的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K（sp），AgCl＞AgI
    A．AB．BC．CD．D

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