Question

现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H₂的质量关系正确的是（　　）

A．氢气质量相同

B．铝放出氢气最多，钠最少

C．钠放出氢气最多，铝最少

D．钠放出氢气最多，镁铝相同

Answer 1

钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，则其物质的量均为0.1mol，
盐酸的物质的量为：

10g×18.25%

36.5g/mol

=0.05mol，
除钠可以与水反应外，镁和铝在常温下均不与水反应，则根据钠与水反应的关系式可知，
钠放出的氢气为0.05mol，
镁完全反应消耗盐酸0.2mol，铝完全反应消耗盐酸0.3mol，说明镁和铝与盐酸反应时，盐酸均不足，
计算时都应按盐酸计算，由于盐酸的量相同，则两者反应产生的氢气的量也相同，均为0.025mol．
故选D．