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12.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时
①HF(aq)+OH- (aq)=F- (aq)+H2O(l)△H=-67.7KJ•mol-1
②H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液,下列有关说法正确的是(  )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)?H+(aq)+F-(aq)△H=+10.4 KJ•mol-1
B.当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1 mol?L-1
C.当V=20时,溶液中:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+

分析 A.利用盖斯定律将①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应;
B.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,结合电荷守恒判断;
C.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,可根据F-离子水解分析离子浓度大小;
D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同.

解答 解:A.利用盖斯定律将①-②可得HF(aq)?F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4 kJ•mol-1,故A错误;
B.当V=20时,恰好反应生成NaF,应F-水解,则c(F-)<c(Na+)=0.05mol•L-1,故B错误;
C.当V=20时,恰好反应生成NaF,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.溶液离子浓度大小关系取决于V,V不同,浓度关系可能不同,溶液也可能呈酸性,故D错误.
故选C.

点评 本题考查酸碱混合的计算和判断,题目难度中等,注意盖斯定律的运用,易错点为D,注意V对溶液酸碱性的影响.

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(1)写出氯化钡的电子式
(2)盐溶液甲中可能含有的下列物质中的BC
A.Na2CO3
B.Na2SO3
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D.NaNO3
(3)写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式SO2+Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-

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17.在元素周期表的第四周期的主族元素中,金属元素的种数是(  )
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(2)下列属于新型无机非金属材料的是cd;
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(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中.根据不同金属的性质,金属冶炼采用不同的方法,如冶炼钠的方法是电解法;用化学方程式表示冶炼铁的原理:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 (任写一个);
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