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    【题目】在给定条件下，下列选项所示物质间满足每一步转化均能实现的是(　　)

    A.N2(g) NO(g) NaNO2(aq)

    B.NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    C.

    D.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

    【答案】D

    【解析】

    A．氮气和氧气放电条件下生成一氧化氮，但一氧化氮与氢氧化钠不反应，故A错误；

    B．因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则NaCl(aq) NaHCO3不能一步转化，故B错误；

    C．SO2与H2O反应生成H2SO3，不能一步生成H2SO4，故C错误；

    D．铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、水以及一氧化氮：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，均可一步完成，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。

    （1）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备N2H4（肼），副产物对环境友好，写出反应的化学方程式________。

    （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，该反应的平衡常数和温度关系如图所示：

    ①该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）。

    ②已知原料气中的氨碳比[]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示。a随着x的增大而增大的原因是______。图中A点处，NH3的平衡转化率为__________。

    （3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度增大，的值_______。（填“增大”、“减小”或“不变”，）

    ②室温下，amol/L的(NH4)2SO4溶液的pH=5，原因是_____（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为______（用含a的数学表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含有和的废水回收铬．其工艺流程如图：

    已知：黄色橙色；

    常温下，，；

    当离子浓度小于时，认为沉淀完全．

    酸化后的溶液A显 ______ 色．

    下列选项中，能说明反应黄色橙色达到平衡状态的是 ______ 填选项字母；

    和的浓度相同溶液的颜色不变溶液的pH不变

    为防止溶液变质，在保存时需加入的试剂为 ______ 填试剂名称．

    过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ______ ．

    溶液与溶液A发生反应的离子方程式为 ______ ．

    沉淀C的化学式为 ______ ，的范围为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

    （1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

    碱

    酸

    盐

    氧化物

    第一组

    第二组

    第三组

    表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

    （2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

    （3）依据下列两个反应，按要求填空。

    Ⅰ.

    Ⅱ.

    反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

    A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

    C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（ ）

    A.熔沸点比较：金刚石<SiC

    B.SiC中Si原子的配位数为4

    C.Si12与单晶硅互为同分异构体

    D.1molSiO2中含有2molSi-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

    (1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

    (2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

    (3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

    (4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

    (5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

    B.NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

    C.AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

    D.用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（　　）

    A.a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

    C.b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）

    D.当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7molL-1

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