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    哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨气反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这是H2的平均反应速率为0.12mol/，下列一个说法正确的是（ ）
    A．容器中混合气体的密度增大
    B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
    C．达到反应限度时H2的转化率是20%
    D．此时容器中N2的物质的量为1.6mol
    【答案】分析：A、根据ρ=以及质量守恒来判断；
    B、根据化学平衡三段法求出各物质的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；
    C、根据转化率的公式计算；
    D、根据化学平衡三段法求出各物质的物质的量即可．
    解答：解：A、N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应前后都是气体，根据质量守恒，可知反应前气体的总质量和达到反应的限度时气体的总质量相等，容器的体积不变，所以密度不变，故A错误；
    B、H2的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则反应的H2的物质的量浓度为0.12mol/（L?s）×10s=1.2mol/L，反应的H2的物质的量为1.2mol/L×2L=2.4mol，根据化学平衡三段法可知：
                    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    起始（mol）      4       4                 0
    反应（mol）     0.8     2.4               1.6
    10s（mol）      3.2     1.6               1.6
    反应前气体总的物质的量为：8mol，10s时气体总的物质的量为6.4mol，所以10s容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍，故B正确；
    C、由选项B可知反应的氢气为2.4 mol，则氢气的转化率为：×100%=60%，故C错误；
    D、由选项B可知容器中N2的物质的量为3.2mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题主要考查了化学平衡的计算，难度不大，关键是掌握化学平衡三段法的计算及转化率的计算．
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    B．此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
    C．达到反应限度时H2的转化率是20%
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