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    下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(   )

    A.1s22s22p63s23p2

    B.［Ne］3s23p2

    C.

    D.


    选C。A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5、Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.3×10-17。下列有关说法中,错误的是(　　)

    A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

    B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

    C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

    D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（   ）

           A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

           B．置换反应一定生成一种  

           C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

           D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述中不正确的是

    　(　　)

    A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

    B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(   )

    A.某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子

    B.Na+的半径大于F-的半径

    C.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He具有相同电子层结构的离子

    D.与H3O+具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X原子的电子层数是最外层电子数的2倍

    Y

    Y与X同周期，该元素与氧能形成多种化合物

    Z

    Z的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

    W

    W是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物

    (1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________，预测该化合物________(填“难”或“易”)溶于水。

    (2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________。

    (3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是__________(填化学式)。

    (4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填离子方程式)。

    (5)W2Z能与Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是(    )

    A．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

    B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

    C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    D．加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温下的六份溶液:

    ①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

    ②0.01 mol·L-1HCl溶液;

    ③pH=12的氨水;

    ④pH=12的NaOH溶液;

    ⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

    ⑥0.01 mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是　　　　(填序号,下同),水的电离程度相同的是　　　　;

    (2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

    (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:

    ①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

    (4)将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合溶液可能呈　　　　(填序号)。

    A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)

    选项

    离子组

    评价

    A

    H+、Fe2+、、Cl-

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2++2+6H+====4Fe3++2NO↑+3H2O

    B

    Na+、、Cl-、Al3+

    不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成2Al3++3====Al2(CO3)3↓

    C

    、Na+、K+、

    能大量共存于同一溶液中

    D

    、OH-、Na+、K+

    不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应+OH-====+H2O

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