[题目]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快.其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是( )A. 加入催化剂.减小了反应的热效应B. 加入催化剂.可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【解析】

A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，故A错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，故B错误；C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，故C错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故D正确；答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于常见有机物的说法中正确的是(　　)

①棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素

②甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

③等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

⑥乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性KMnO4溶液褪色

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列说法中正确的是

A.反应⑴和⑵均为氧化还原反应

B.反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。

a．原子序数和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。

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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【题目】下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（）

A.防止FeCl2溶液变质而加入Fe粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是

A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1

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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（）

A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C.达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋241.8 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)＝ CO(g) △H＝－110.5 kJ·mol－1

④CO2(g)＝C(s)＋O2(g) △H＝＋393.5 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________。

(2)H2的燃烧热为____________，C的燃烧热为_____________。

(3)CO燃烧时的热化学反应方程式为______________________________。

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