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    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）如图中4～5min该反应
     
    （填“是”或“否”）处于平衡状态；判断理由．
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据υ=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    （2）根据图象中反应物的浓度变化分析；根据判断平衡状态的方法分析．
    解答： 解：（1）υ=
    △c
    △t
    =
    0.20mol/l-0.08mol/L
    4min
    =0.03mol/（L?min），故答案为：0.03；
    （2）由图象可知4～5min时，CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化，反应达到平衡状态，故答案为：是；CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化．
    点评：本题考查了反应速率的计算、平衡状态的判断，题目比较基础，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A、除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    B、除去苯中溶有的少量溴苯：置于分液漏斗中分液
    C、除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
    D、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
    （1）向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
     
    （填化学式）．
    （2）自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO2和
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废铁屑（含铁锈）可用于地下水脱氮，某课题小组模拟地下水脱氮过程，并研究脱氮原理及脱氮效果．
    （1）原料预处理
    ①先用稀硫酸洗涤废铁屑，其目的是（用离子方程式表示）
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入
     
    （写化学式）．
    （2）脱氮原理的研究
    如图表示足量铁屑还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息回答：
    ①t1时刻前该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    （3）脱氮效果的研究
    ①将铁屑和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以提高脱氮效果，其原因是
     
    ．
    ②正常地下水中含有CO32-，会影响脱氮的效果，结合文字和化学用语回答其原因（答两点）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图所示．A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线．

    试比较下列大小关系：T1
     
     T2，P1
     
     P2，△H
     
     0，△S
     
     0．使用催化剂的是
     
    反应线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池．
    （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转．（不考虑空气参与）
    酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等
    碱性水果：柿子、葡萄等
    电极：A．镁条、B．铝片、C．铜片、D．碳棒．
    ①若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    正极反应式为：
     

    ②若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：
     
    （填所有可能的电极选项编号）
    （2）原电池的电解质溶液也可以呈中性，例如为海洋中的航行灯提供电能的就是由铝、空气、海水构成的原电池，该电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，写出该电池的正极反应式
     
    ．
    （3）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作时电池正极区的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当外电路中通过1.8NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，F、新制银氨溶液
    （1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为
     
    ．（填代号）
    （2）能证明乙醇反应后产物的实验现象是
     
    ．
    （3）写出B处发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）E处是纯净物，写出其发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应生成葡萄糖，写出其水解方程式：
     
    ．
    ②检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
     
    ．
    （2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：
    性质 亚硝酸钠 氯化钠
    1．酸性条件下的稳定性 微热时分解为NO和NO2 微热时不分解
    2．熔点 271℃ 801℃
    3．室温时的溶解度 约80g 约35g
    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A、氢气通过灼热的CuO粉末
    B、二氧化碳通过Na2O2粉末
    C、铝与Fe2O3发生铝热反应
    D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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