练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
    A．Mg（OH）2B．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

    分析 胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．

    解答 解：A．Mg（OH）2是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故A不选；
    B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B不选；
    C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C选；
    D．MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故D选．
    故选CD．

    点评 本题考查抗酸剂，题目难度不大，注意胃酸的主要成分中含有盐酸，注意掌握中和反应的原理是解题的关键，侧重于考查学生对化学知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）
    A．增大反应体系的压强，反应速率增大
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
    D．升高温度，反应的平衡常数将增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：
    化学反应焓变平衡常数温度/℃
    500700800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1K12.50.340.15
    ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2K21.01.702.52
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3K3
    请回答下列问题：
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1×K2 （用K1、K2表示），
    △H3═△H1+△H2 （用△H1、△H2表示）；根据反应③判断△S＜0（填“＞”、“=”或“＜”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有ADF（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积  B．扩大反应容器的容积   C．升高温度
    D．降低温度            E．使用合适的催化剂     F．从平衡体系中及时分离出CH3OH
    （4）500°C时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）根据表格测得焓变，下列能量关系图合理的是AD．

    （6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是使用催化剂．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按要求写出化学式或方程式
    （1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （2）除去CO2中混有HCl气体，选用试剂为饱和碳酸氢钠溶液，对应的离子方程式H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．
    （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32-═CuCO3↓
    D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
    B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D．碳酸钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    A．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高
    B．光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆
    C．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水
    D．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    根据图中数据，完成下列问题：
    （1）该反应的化学方程3X+2Y?3Z；
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.125mol/（L．min）；
    （3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是4：3．
    （4）达到平衡后，下列说法不正确的是BD
    A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
    B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
    C．Z的浓度保持不变
    D．升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案