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【题目】下列关于原电池的叙述正确的是(  )

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极

【答案】B

【解析】

A.构成原电池的正、负极可以是两种不同金属,也可以用金属电极与导电的非金属电极,如碳作电极,在燃料电池中也可都用石墨电极,故A错误;

B.原电池是将化学能转化为电能的装置,B正确;

C.原电池中电子流出的一极是负极,该极发生氧化反应,故C错误;

D.电流的方向是从正极经外电路流向负极,与电子流动的方向是相反的,D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】科学家很早就提出锂-空气电池的概念,它直接使用金属锂作电极,从空气中获得O2,和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比,增大了电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)。右图是某种锂-空气电池的装置示意图,放电时,下列说法不正确的是

A. 金属锂为负极

B. 若隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用

C. 多孔碳电极上发生的电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

D. -空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时,金属锂比LiFePO4质量小

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【题目】室温下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常温下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. pH的升高而减小

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【题目】常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12

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【题目】下表列出的对晶体的说明中,错误的是(

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

二氧化硅

晶体中的粒子

阴、阳离子

分子

原子

分子

粒子间的作用

离子键

分子间的作用力

共价键

共价键

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列实验操作:①过滤;②取固体试剂;③蒸发;④取液体试剂;⑤溶解。一定要 用到玻璃棒的是( )。

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤

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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) m、n、p、q为任意整数且C为有色物质,可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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【题目】俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )

A.提出了元素周期律B.提出化学元素的概念

C.提出氧化学说D.提出原子学说

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【题目】某实验小组学习了反应CO2+2Mg2MgO+C的相关知识后,欲探究镁是否与SO2气体反应,设计了下列实验装置图(注:石棉绒是一种耐火材料,不参与反应)

请回答下列问题:

(1)若可供选择固体试剂有:木炭、铜片、亚硫酸钠固体,则装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________________

(2)装置B中所盛入的药品是______________________

(3)仪器a的名称是___________,其作用是______________________

(4)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成,将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中,会产生具有臭鸡蛋气味的气体,则镁与SO2除发生SO2+2Mg2MgO+S反应外,还发生的反应是____________

(5)在装置CD间插入图所示装置,可以获得亚硫酸(H2SO3)溶液。

①液体X可以是下列试剂中的___________(填序号)

A. B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②实验完毕后,通过___________(实验操作名称)可以将上、下两层液体分开。

③向亚硫酸溶液中通入空气,溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”),其原因是______(用化学方程式表示)

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