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    14．四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，由X生成TPE的反应如下：

    下列叙述正确的（　　）
    A．X的一氯代物有5种
    B．1个TPE分子中最多有26个碳原子共面
    C．TPE不能发生取代反应，但能发生加成反应
    D．TPE不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．X两个苯环对称，且苯环左右对称；
    B．苯环和碳碳双键具有平面形结构；
    C．TPE苯环的H原子可被取代；
    D．TPE含有碳碳双键，可被氧化．

    解答 解：A．X两个苯环对称，且苯环左右对称，每个苯环有邻、间、对3种不同的位置，故A错误；
    B．苯环和碳碳双键具有平面形结构，则1个TPE分子中最多有26个碳原子共面，故B正确；
    C．TPE苯环的H原子可被取代，可发生取代反应，故C错误；
    D．TPE含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替
    B．一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
    C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应
    D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）B中手性碳原子数为3；化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
    （2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    I．核磁共振氢谱有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为O=C=N-CH3．
    （5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$．化合物   是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述不正确的是（　　）
    A．青蒿酸可以发生酯化反应
    B．青蒿酸环上的一氯代物有10种
    C．香草醛和H2反应，最多消耗H24 mol
    D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．晚唐诗人李商隐的《无题•相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（　　）
    A．蚕丝属于纤维素
    B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物
    C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水
    D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．乙酸萜品酯（H）可用于配制人造香柠檬油和薰衣草油，常用于皂用香精．合成H的路线之一如下：

    已知：①RCH2Br+Mg→RCH2MgBr（R可以是H或烃基）
    ②RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R'MgBr（足量）}$（R、R′为烃基）
    回答下列问题：
    （1）X的名称是乙酸，E中含有的官能团名称是羧基、碳碳双键．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）F的结构简式为，D的化学式为C8H11O2Na．
    （4）写出核磁共振氢谱有两组吸收锋，且锋面积之比为4：1的A的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    （5）B与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
    （6）参照乙酸萜品酯的上述合成路线，设计一条以乙醇为起始原料制备2-丁烯的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．周期表前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A基态原子有四种不同运动状态的电子，A与D、B与C这两对原子的最外层电子数之和均为9．E在ds区，基态原子有未成对的电子，F基态原子的P轨道为半充满状态．
    （1）C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个，氯酸中为2个或高氯酸中Cl元素为+7价，吸引羟基氧原子的能力很强，而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱．
    （2）A、B都能与D形成中心原子杂化的简单的两元共价化合物，它们的杂化方式分别为sp、sp2，其中B与D还可以形成二聚体分子，其中心原子的杂化方式为sp3，其二聚体分子的结构式为（标出配位键）．
    （3）F与D能形成FDx化合物，当x=5时，该分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），当x=3时分子的空间构型为三角锥形．
    （4）C2D2是一种琥珀色液体，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，C2D2电子式为，它水解的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．
    （5）B与E可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图．则图中甲、乙对应物质的化学式分别为CuAl2、Cu3Al．设图甲晶胞的边长为acm，对应金属互化物的密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的值为$\frac{4×（64+54）}{{a}^{3}ρ}$（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要除去Cu（OH）2中混有的Al（OH）3，最好的方法是（　　）
    A．用盐酸洗涤过滤B．用加热还原
    C．用CO加热还原D．用NaOH溶液洗涤，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
    （1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是氢气和氧气，循环使用的原料是乙基蒽醌，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂．
    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌．
    （3）萃取塔D中的萃取剂是水，选择其作萃取剂的原因是过氧化氢易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水．
    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是过氧化氢分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸．
    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm-3），其浓度为8.90mol•L-1．

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