练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    ①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
    ②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
    ③向0.1  mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性
    ④向2.0 mL浓度均为0.1  mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01  mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
    A．①②B．①④C．②③D．③④
    B
    向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
    A．图1所示装置可制取氨气
    B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是(    )
    A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
    D．该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是(   )
    A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯气
    D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		非金属性：S＞C
    B
    		SO2通入酸性高锰酸钾溶液
    		高锰酸钾溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C
    		向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无
    D
    		向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
    		先出现黄色沉淀
    		Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]
    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
    Ⅱ.所得气体的成分可能含有________两种；
    Ⅲ.所得气体的成分可能含有________三种。
    [实验探究]
    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
    （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②（填接口序号）。
    （2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想________正确。
    （3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
    实验
    小组
    		称取CuSO4
    的质量/g
    		装置C增加
    的质量/g
    		量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
    一
    		6.4
    		2.56
    		448
    二
    		6.4
    		2.56
    		224
     
    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
    第一小组：________________________________________________________；
    第二小组：________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（  ）
    选项
    		目 的
    		实验方法
    A
    		除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    		置于坩埚中加热至恒重
    B
    		除去NaCl中少量KNO3
    		将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C
    		除去CO2中的HCl气体
    		通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥
    D
    		除去C2H5Br中的Br2
    		加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
    （1）二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。
    （2）锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
    ①电池工作时，MnO2发生________反应。
    ②电池的正极反应式为________。
    （3）工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
    沉淀物
    		Al（OH）3
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Mn（OH）2
    		Cu（OH）2
    pH
    		5.2
    		3.2
    		9.7
    		10.4
    		6.7
    沉淀物
    		Zn（OH）2
    		CuS
    		ZnS
    		MnS
    		FeS
    pH
    		8.0
    		－0.42
    		2.5
    		7
    		7
     
    回答下列问题：
    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。
    ②试剂X为________。
    ③滤渣A的主要成分为________。
    ④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    图1
    步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥。
    步骤2：FeSO4溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·
    L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。

    图2
    步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    (1)步骤1中图1分离方法称为________法。
    (2)步骤2中有一处明显不合理的是___________________________________。
    趁热过滤的理由是________________________________________________。
    (3)步骤3加热浓缩过程中，当________时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________________________。
    (4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案