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    20．某反应2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（　　）
    A．任何温度下反应均难以自发进行B．任何温度下反应均可以自发进行
    C．仅常温下反应可以自发进行D．仅高温下反应可以自发进行

    分析 根据吉布斯自由能需满足△G=△H-T•△S＜0来分析判断．

    解答 解：反应2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，反应中△H＜0，△S＞0，在任何温度下△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，故选B．

    点评 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，结合△G=△H-T•△S＜0判断反应发生的条件判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）      K1 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                K2 （Ⅱ）
    回答下列问题：
    （1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和ClNO的物质的量相等    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl2
    （3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1molCl2：
    ①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则NO的平衡转化率α1=75%．
    ②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是NH3．
    （5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2SO4=Na2++SO42-B．MgCl2=Mg2++Cl-
    C．HNO3=H++3NO-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学欲用物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为10.20 mL．若仰视，会使读数偏大（填“大”或“小”）．
    （4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710 mol•L-1．
    滴定
    次数    		待测溶液
    体积/mL    		标准酸体积
    滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
    第一次10.001.3419.39
    第二次10.004.1021.10
    第三次10.000.4017.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
    C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．10.6g Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L，将其稀释至100mL，其物质的量浓度为0.1mol/L，其中含溶质1.06 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．合理使用药物有利于身心健康．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氯化钠用于治疗胃酸过多
    B．阿司匹林常用于解热镇痛
    C．青霉素是一种常用的抗生素，使用前没有必要进行皮肤敏感实验
    D．非处方药都无毒副作用，可长期大量服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．溶液、胶体与浊液的本质区别是（　　）
    A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷
    C．能否发生丁达尔现象D．溶液外观是否均一

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol，
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
    C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=-110.5．

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