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    8．甲溶液中含Aa+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含Bb-离子浓度为0.35mol/L，取不同体积甲、乙两溶液的物质的量如图所示．则沉淀物的化学式为（　　）
    A．A2B3B．A3B2C．AB2D．A2

    分析 图象分析可知甲溶液中随乙溶液的加入沉淀增多，达到最大沉淀量消耗甲溶液70ml，乙溶液体积为30ml，依据化学反应原子守恒书写化学方程式，根据定量关系计算得到沉淀的化学式．

    解答 解：图象分析可知甲溶液中随乙溶液的加入沉淀增多，达到最大沉淀量消耗甲溶液70ml，乙溶液体积为30ml，设沉淀化学式为AxBy，则反应为
                     xAa++yBb-=AxBy
                     x     y
     0.07L×0.10mol/L     0.03L×0.35mol/L
    x：y=2：3
    化学式为：A2B3
    故选A．

    点评 本题考查了了化学反应过程分析，离子反应定量关系和离子方程式计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
    某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
    实验步骤操作方法实验现象结论或解释
    1观察氯水的颜色含有Cl2
    2有无色气体产生含有H+
    3取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
    4取少量氯水于试管中，放入红色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

    已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时pH1.22.73.46.3
    完全沉淀时pH2.43.25.29.7
    （1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）为了提高浸出率可采取的方法有原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
    （3）生成滤渣2的成分H2SiO3或H4SiO4（用化学式表示）
    （4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
    （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    （1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
    在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012 mol．

    （2）测定NO的体积
    ①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    ②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
    ③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
    （3）气体成分分析
    若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取8.8g有机物X，完全燃烧后只生成7.2g水和 8.96L CO2（标准状况），已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为44，其红外光谱图如图．关于X的说法错误的是（　　）
    A．其化学式为C4H8O2
    B．其满足右侧图象的酯有3种
    C．鉴定该有机物的结构可用红外光谱或核磁共振氢谱
    D．若结构为CH3COOCH2CH3，其核磁共振氢谱中有3个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能正确的组合是（　　）
    ①4：3　　　　　②3：2　　　　　③3：1　　　　　④2：1．
    A．②③B．①②C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe（ NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+2OH-═2AlO2-+H2
    C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在含有n mol FeI2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥1.5n．
    （3）当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系是x＞n．
    （4）当x=1.25n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5nmol．

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