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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干,可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是(  )

A. 制备无水AlCl3时,加入的SOCl2只起脱水剂作用

B. 电池工作过程中, SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

C. 电池工作过程中,电子经电解质溶液流向锂电极

D. 用该电池电解水,生成2mol H2,消耗1.5molSOCl2

练习册系列答案
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A.当有0.1 mol电子转移时,a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

D.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e- =2H2O

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下列离子方程式中正确的是

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B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ CO32-+2H2O

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六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是 ( )

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、-2

L

0.099

+7、-1

M

0.077

+4、-4

Q

0.074

-2

A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多

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A.6 B.5 C.4 D.3

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