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    某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

    （已知某温度下2HI(g) H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol-1 K=4.0）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    2 mol HI

    1 mol H2＋1 mol I2

    2 mol HI＋1 mol H2 ＋1 mol I2

    HI的浓度

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    吸收akJ

    放出bkJ

    吸收ckJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    ａ1

    ａ2

    ａ3

    （1）根据上表回答问题

    ①c1、c3的关系式为 ；②a、b的关系式为 ；

    ③p2、p3的关系式为 ；④ａ1与ａ2的关系式为 ；

    （2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。

    （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L·min

    （4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

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    下列说法中，正确的是

    A．第ⅠA族元素都是金属元素

    B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体

    C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态

    D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化

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    B．混合体系中气体密度发生变化

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    A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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    常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2 XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( )

    A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

    B．Z2在①③反应中为还原剂

    C．氧化性强弱的顺序为XO4-＞Z2＞B2＞A3＋

    D．X2＋是XO4-的还原产物

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    （1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为_________．第一电离能最小的元素是______(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。

    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm-3 （保留两位有效数字）．()

    （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）．

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

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    （2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。

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