【题目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量
【答案】C
【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1molH-H键和1molF-F键放出的能量小于形成2molH-F键放出的能量，故D错误；故选C。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO2的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：
已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3
2NaNO2+O2↑
Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是__________________。
(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号)，
Ⅱ.NaNO2的性质
(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性。____________________________。
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。
(5)酸性条件下NaNO2也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L-1KMnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KMnO4溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO2的纯度为_____________。
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【题目】下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________，⑤和⑥反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
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【题目】化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是
A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖
B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法
C. 装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
D. 鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性
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【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 用某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定是钠盐溶液 |
B | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
C | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝>铝 |
D | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应：N2O4(g) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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【题目】小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：
实验序号 | 第1组 | 第2组 | 第3组 | 第4组 |
盐酸体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
混合物质量/g | 3.060 | 6.120 | 9.180 | 12.24 |
生成气体体积/mL | 672 | 1 344 | 1 568 | 1 344 |
(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
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【题目】某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为 。
（2）反应③中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。
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