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    16．下列说法错误的是（　　）
    A．热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
    B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质
    C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
    D．pH计是精确测定溶液pH的仪器

    分析 A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
    B、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质；
    C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子；
    D、pH计是精确测定溶液pH的仪器．

    解答 解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
    B、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故B正确；
    C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子，为为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故C正确；
    D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查热化学方程式、弱电解质的电离和溶液PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4中混有C2H4，可通过KMnO4酸性溶液除去CH4中C2H4
    B．苯与液溴在铁粉催化下反应生成有苦杏仁味的溴苯
    C．除去乙醇中的水可先加生石灰，再蒸馏
    D．己烷与苯的混合溶液可用分液法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美，古人望雾悠闲地吟诵出“雾失楼台，月迷津渡，桃源望断无寻处”这样的美丽诗句；而今的人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头，堪称“望雾生畏”．雾霾，不再是一种美，它渐渐成为了全世界的公敌．下列做法不能遏制雾霾产生的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
    B．实施绿化工程，防治扬尘污染
    C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石原料供应量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．
    牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    试回答下列问题：
    （1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
    （2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
    （5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（　　）
    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）
    C．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率
    D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca（NO3）2，除去杂质所用的试剂有 ①Ba（NO3）2②K2CO3③AgNO3④HNO3，则加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．④①③②D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅰ
    先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水    		①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色
    ②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
    编号操作现象等
    Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应．
    （3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    （4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
    编号操作现象及结论
    Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）现象：溶液变蓝．
    结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，有漂白作用，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色的单质气体，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，是一种红棕色气体，能与水反应．请按要求回答下列问题：
    （1）检验X气体通常将其通入品红溶液中，现象为品红溶液红色褪去．
    （2）实验室通常用NaOH溶液吸收多余的Y气体，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）Z与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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