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    【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。

    （1）写出工业合成氨的化学方程式_____。

    （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。

    请回答：

    ①实验室制备氨的化学方程式为_____。

    ②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。

    ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

    【答案】N2+3H22NH3 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD

    【解析】

    （1）工业用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨；

    （2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；

    ②根据氨气的物理性质选择；根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀；

    ④选择的装置必须能够防止倒吸；

    （1）工业利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学方程式N2+3H22NH3；

    答案：N2+3H22NH3

    （2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

    答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是a；打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；

    答案：极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性

    ③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

    答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    ④由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防止倒吸，因此选BD；

    答案：BD

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    (Ⅱ) (X表示卤素；R表示烷基或氢原子)

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    (1)写出c、d、e所代表的试剂或反应条件：

    c________；d________；e________。

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    C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

    D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

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