已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1.在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2.达化学平衡时放出热量为a1kJ,向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达化学平衡时放出热量为a2kJ.则下列关系式中正确的是( )A．2a2＞a1＞197B．2a2＜a1＜197C．2a2= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知298K时反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂kJ，则下列关系式中正确的是（　　）

A．2a₂＞a₁＞197

B．2a₂＜a₁＜197

C．2a₂=a₁＞197

D．2a₂=a₁=197

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2molSO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a₁＜197，通入1molSO₂和0.5molO₂，原则上讲会生成1mol三氧化硫，放热

×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2molSO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（

×98.5）kJ，即2a₂＜a₁，综上得：2a₂＜a₁＜197．
故选B．

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在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）

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A．X为固态，Z为固态	B．X为固态，Z为气态
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研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：______．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．

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在一个密闭容器中，发生下列反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO₂）______．
（3）通入N₂，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO₂）______．
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于所有的化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是（　　）

A．改变温度

B．增大压强

C．改变浓度

D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题