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    14．下列关于物质结构的叙述中正确的是（　　）
    A．分子晶体中一定含有共价键
    B．离子晶体中一定含有离子键
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有非极性键的分子一定是非极性分子

    分析 A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键；
    B、离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；
    C、含有极性键的分子不一定是极性分子；
    D、含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢分子．

    解答 解：A、分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，故A错误；
    B、离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，故离子晶体中一定含有离子键，故B正确；
    C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
    D、含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
    实  验  现  象可 以 肯 定 的 结 论
    A、观察混合气体无色无Cl2、
    B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小有NH3、无HCl
    C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色有NO、无O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有机物X的含氧官能团有3种
    B．X分子中苯环上的一氯取代物有3种
    C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成
    D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向含amolAl3+溶液中加入含bmol OH-的强碱溶液：
    （1）当b≤3a时，生成Al（OH）326bg．
    （2）当b≥4a时，生成的Al（OH）30g．
    （3）当3a＜b＜4a时，生成Al（OH）378（4a-b）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列用途中没有用到H2SO4酸性的是（　　）
    A．实验室制氢气B．制硫酸铵C．干燥氧气D．除铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
    B．当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA
    C．当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
    D．当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是ac．
    a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
    b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
    c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
    d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
    （2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的负（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”），
    （3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关描述正确的是（　　）
    A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
    B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
    C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
    D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HCB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：
    （1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N；
    （2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键；
    （3）硫血红蛋白中C的一种的杂化方式为sp2、sp3．在答题卡上用“→”标出N和Fe2+形成的配位键；
    （4）铁晶体的密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示，则晶胞中铁原子的半径为rpm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率68%．

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