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    1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
    B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
    C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂
    D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒；
    C．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料；
    D．有新物质生成的是化学变化．

    解答 解：A．纤维素的基本结构单元是葡萄糖单元，为天然高分子化合物，蛋白质是由氨基酸缩聚形成的高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故A错误；
    B．聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒，不能用于包装食品，故B错误；
    C．地沟油对人体健康有害，可作为工业原料，属于酯类物质，可用于制取肥皂、汽油、柴油等，故C错误；
    D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质既能与KMnO4酸性溶液反应，又能与溴水反应的一组物质是（　　）
    ①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亚硫酸．
    A．②③⑤⑥B．②④⑥⑦C．②⑤⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下面叙述中不正确的是（　　）
    A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜C
    B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性
    C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性
    D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．N2H4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知反应：
    Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
    Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
    Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    （1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是Ⅰ（填序号）
    （2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
    （3）反应Ⅱ中的还原产物是FeSO4；
    （4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
    （5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子6.02×1022个个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3 mol H2
    B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）
    A．单质常用作半导体材料和光导纤B．在自然界中以化合态的形式存在
    C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关系的表述中，正确的是（　　）
    A．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．
    （1）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐的主要化学方程式CO2+NH3•H2O═NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系是CO2脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO2的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
    ③CO2脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
    （2）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
    ①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2mol H2、l mol CO1mol CH3OH2mol CH3OH
    平c（CH，0H）/mol/LC1C2c3
    衡反应的能量变化ZkJxyz
    数体系压强/PaP1P2P3
    据反应物转化率a1a2a3
    下列说法正确的是D（填字母編号）．
    A.2c1＞c3           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p2＜p3        D．a1+a3＜1
    ②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10-3（kPa）-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

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