Question

1．（1）2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是0.75molmol．
②某厂废切削液中，含2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂B（填序号）能使NaNO₂转化为N₂不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH₄Cl              C、H₂O₂           D、浓H₂SO₄
（2）某反应体系中的物质有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．
已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强．
请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

Answer 1

分析 （1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
②选择试剂时要考虑：既能使NaNO₂转化又无二次污染；
（2）依据反应体系中的物质Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以K₂S₂O₈是氧化剂，K₂SO₄、H₂SO₄是还原产物，Cr₂（SO₄）₃是还原剂，K₂Cr₂O₇是氧化产物，分析反应物中元素化合价变化，依据得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式．

解答 解：（1）①2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，
故答案为：NaNO₂；0.75；
②NaNO₂→N₂是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH₄Cl作还原剂；
故答案为：B；
（2）依据反应体系中的物质Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O，K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇强，所以K₂S₂O₈是氧化剂，K₂SO₄、H₂SO₄是还原产物，Cr₂（SO₄）₃是还原剂，K₂Cr₂O₇是氧化产物，K₂S₂O₈→K₂SO₄、H₂SO₄硫元素化合价降低1，Cr₂（SO₄）₃→K₂Cr₂O₇铬元素化合价升高3，依据得失电子守恒规律K₂S₂O₈系数为3，Cr₂（SO₄）₃系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇，
故答案为：7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇．

点评 本题考查了氧化还原反应、化学方程式的配平，把握氧化还原反应的有关概念和发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与计算能力及综合应用能力的考查，题目难度中等．