精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质).用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
 

(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
 
(用离子方程式表示).
(3)根据下表数据:
氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于
 
,常温下,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
 
mol?L-1(已知常温下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是
 
考点:制备实验方案的设计,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:实验题
分析:工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质,加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体,加硫酸后只有二氧化硅不反应,酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,被氧化生成Fe3+,过滤除去二氧化硅,然后除杂时结合生成沉淀的pH可知,pH大于4.77,小于7.11时Fe3+和Al3+完全转化为沉淀,而亚铁离子没有转化为沉淀,“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,过滤得到A为碳酸亚铁,需要洗涤、干燥,然后加热得到氧化铁,以此来解答.
解答: 解:工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质,加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体,加硫酸后只有二氧化硅不反应,酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,被氧化生成Fe3+,过滤除去二氧化硅,然后除杂时结合生成沉淀的pH可知,pH大于4.77,小于7.11时Fe3+和Al3+完全转化为沉淀,而亚铁离子没有转化为沉淀,“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,过滤得到A为碳酸亚铁,需要洗涤、干燥,然后加热得到氧化铁,
(1)由上述分析可知,“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等,故答案为:CO、SO2等;
(2)在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)由生成沉淀的pH可知,pH大于4.77,小于7.11时Fe3+和Al3+完全转化为沉淀,而亚铁离子没有转化为沉淀,则除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于7.11;当pH=5时,溶液中c(Al3+)=
2.0×10-33
(10-9)3
=2.0×10-6mol/L,故答案为:7.11;2.0×10-6;      
(4)A为碳酸亚铁,需要洗涤、干燥,然后加热得到氧化铁,故答案为:洗涤、干燥.
点评:本题考查制备实验方案的设计,为高频考点,把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键,侧重分析与实验、计算能力的综合考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是(  )
A、能使pH试纸变红的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Fe3+、NO3
B、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关,下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(  )
A、食醋--C2H5OH
B、金刚石--Si
C、纯碱--Na2CO3
D、天然气--CO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(  )
A、CH3COONa溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B、(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D、NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答下列问题:

周期
IA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为
 
,该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
 

(2)由④、⑤两种元素组成原子个数比为1:1的物质所含化学键类型为
 
用电子式表示③的简单氢化物的形成过程:
 

(3)请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱:
 

(4)由元素②①④按原子个数比为2:6:1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入上述有机物,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:
 

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应(如图):
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
,工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属,写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 

(3)写出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒剂的一种化合物的化学式:
 
.写出②④形成的稳定化合物的电子式
 

(4)用电子式表示④、⑤形成简单化合物的过程
 

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
 

a.MnO2     b.FeCl3      c.Na2SO3     d.KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
 
,M中的阳离子的鉴定方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图,请回答下列问题(用具体的元素符号作答):
(1)元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是
 
;Z的简单离子的结构示意图是
 

(2)由此图可以判断,11种元素中处于同主族的共有
 
组.
(3)X、Y.Z三种元素的原子半径大小顺序为
 
;它们的离子的半径大小顺序为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

1、欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g?cm-3)配制成浓度为0.25mol?L-1的稀硫酸500mL.
(1)选用的主要仪器有:①量筒,②烧杯,③玻璃棒,④
 
 

(2)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
 
mL.
②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒,则应选
 
mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度,将会使结果浓度
 
(填“偏高”偏低”“无影响”).
2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml,需称取NaOH固体
 
g,若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小
 
(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
 
(填字母).
附表:砝码规格:
abcde
砝码大小/g1005020105

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.随着环境污染的日趋严重,我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度.目前,消除氮氧化物污染有多种方法.
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式
 
,该反应的熵变△S
 
0(填“>”、“<”、“=”).
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计),恒温(T℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol?L-1
时间/min
NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min~20min以v(NO)表示的反应速率为
 

②根据表中数据,计算T℃时该反应的平衡常数为
 
(保留两位小数).
③该反应达到化学平衡时,下列叙述正确的是
 
(填序号字母).
A.容器内压强保持不变         B.2v(NO)(正)=v(N2(逆)
C.容器内CO2的体积分数不变      D.混合气体的密度保持不变
④依据表中数据判断30min~40min可能改变的某一条件是
 
.若保持其它条件不变,向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡,则NO的转化率
 
(填“增大”、“不变”或“减小”)
Ⅱ.含有弱电解质的溶液中,往往有多个平衡共存.
(1)常温下,将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是
 

A.c(HA)<c(A-)               B.c(HA)一定大于0.1mol?L-1
C.c(Na+)=c(HA)+c(A-)        D.c(OH-)=c(H+)+
1
2
[c(HA)-c(A-)]
(2)同浓度的FeSO4与KCl溶液,阴离子浓度的关系是FeSO4
 
KCl(填“>”、“<”或“=”,下同),阳离子浓度的关系是FeSO4
 
KCl.
(3)将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中,要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一,则溶液的pH为
 
.(已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20

查看答案和解析>>

同步练习册答案