练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的粉末状物质--“干水”，其每个颗粒的外层是SiO2，内部含水95%．下列有关说法正确的是（　　）
    A．干水属于有机合成材料
    B．干水中的水分子停止运动
    C．干水是一种混合物
    D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

    分析 根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可．

    解答 解：A、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，不含有碳元素，所以干水不是有机合成材料，故A错误；
    B、干水中的水分子是不断运动的，故B错误；
    C、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物，故C正确；
    D、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化，故D错误．
    故选C．

    点评 解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    （2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
    （3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关键线式的说法中错误的是（　　）
    A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况
    B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子
    C．每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数即是氢原子数
    D．C=C、C≡C键等官能团中的“=”和“≡”也可以省略

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
    （2）离子半径：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）由N、W组成A2B2型的一种化合物，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作错误的是（　　）
    A．
    检查气密性    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    称取氯化钠    		D．
    过滤粗盐水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
    A．碳酸钠溶液与稀盐酸混合B．硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合
    C．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题．
    （1）若液体A为稀盐酸，试管中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应现象是有气泡产生溶液变为浅绿色．
    （2）若液体A为蒸馏水，放置一段时间后试管中的现象是在蒸馏水与空气的接触面附近，铁钉生锈严重．
    （3）若一段时间后，观察到浸没在液体A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则试管中发生反应的化学方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18gH20中含NA个质子
    B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+
    C．常温常压下，2.24L Cl2中含0.2NA个氯原子
    D．0.5mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案