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    19．对下列流程有关判断正确的是（　　）
    A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应
    B．反应②产生的阴离子主要为CO32-
    C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行
    D．反应①中发生的主要反应为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    分析 由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，以此来解答．

    解答 解：由实验流程可知，①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，过滤后氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解氧化铝生成Al，
    A．电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应，反应的方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{电解}$4Al+3O2↑，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．②通入过量CO2发生反应CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓，阴离子主要为HCO3-，故B错误；
    C．反应③为加热分解氢氧化铝固体应在坩埚中进行，故C错误；
    D．①中铝土矿中氧化铝与NaOH发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握流程中的反应、物质的性质的异同及混合物分离方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH值与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化），下列判断不正确的是（　　）
    A．a点所示的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．b点所示的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c点所示的溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
    D．d点所示的溶液中：c（NH4+）+10-9mol•L-1=$\frac{{K}_{w}}{1{0}^{-9}}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有．少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
    A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN）
    C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
    D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，10mL浓度为a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
    A．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
    B．将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
    C．将溶液与10 mL浓度为a mol•L-1的NaOH溶液混合
    D．将溶液稀释到10 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HA和MOH均为弱电解质
    B．曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
    C．曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
    （1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
    （2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
    （3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，则：
    （1）每摩尔B元素的氢化物晶体中存在氢键数目为2NA．
    （2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3 （用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3．
    （4）A的单质中σ键的个数为1，π键的个数为2．
    （5）写出基态D原子的价电子排布式：3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

    已知：
    ①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
    A．锌粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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