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    我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al  2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是
    A．Fe元素的化合价升高B．Al被还原
    C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂
    D
    铁元素化合价降低，Fe2O3被还原，发生了还原反应，而铝元素化合价升高，失电子，被氧化，做还原剂
    答案为D
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是
    A．3mol/L的HClB．4mol/L的HNO3
    C．8mol/L的NaOHD．18mol/L的H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明镁的金属性比铝强的理由有
    A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
    B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性
    C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
    D．镁的硬度不如铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为       ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径       (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                              
    （2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。
    a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
    c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
    （3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
    完成下列填空：
    ①（4分）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

    ②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是          。
    ③（2分）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                     。
    ④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
    （1）镁在二氧化碳中燃烧                           。
    （2）铝与碱溶液反应的离子方程式                           。
    （3）实验室制氢氧化铝的离子方程式                           。
    （4）铝与四氧化三铁高温反应                           。
    （5）氢氧化亚铁在空气中变质                           。
    （6）少量铁在氯气中燃烧                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、
    HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
    （1）当生成Al3+时，可存在的离子有                                      ；
    （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。
    （1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
    （2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
    (3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
    A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
    B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
    C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
    D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
    (4)已知：电负性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
    （5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
    (6) Al2O3、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
    ______________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝       的性质。
    （2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                  。
    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是           。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：                                                。
    （5）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为                
                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
    A．物质的量之比为1:1B．物质的量之比为2:1
    C．质量之比为1:1D．质量之比为2:1

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