某化学试剂厂甲.乙.丙.丁4个车间排放的污水中.分别含有污染物Cu(NO3)2.HNO3.Na2CO3.NaOH中的一种.现对污水作如下处理:①将甲的污水与乙的蓝色污水通入1号反应池.产生蓝色沉淀.将丙的污水与丁的酸性污水通入2号反应池.产生大量气泡.②将1号反应池上层碱性污水与2号反应池流出的酸性污水通入3号反应池.最终污水显中性.再向外题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学试剂厂甲、乙、丙、丁4个车间排放的污水中，分别含有污染物Cu(NO₃)₂、HNO₃、Na₂CO₃、
NaOH中的一种，现对污水作如下处理：
①将甲的污水与乙的蓝色污水通入1号反应池，产生蓝色沉淀，将丙的污水与丁的酸性污水通入2号反应池，产生大量气泡。
②将1号反应池上层碱性污水与2号反应池流出的酸性污水通入3号反应池，最终污水显中性，再向外排放。
回答：
(1)推断车间污水中的污染物：甲________，丙________。
(2)最终向外排放的水中含有的溶质是_______________。
(3)写出1、2反应池中反应的化学方程式和第3反应池中反应的离子方程式：
__________________；____________________；____________________。

(1)NaOH；Na₂CO₃(2)NaNO₃
(3)2NaOH+Ca(NO₃)₂=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃；2HNO+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

氢氧化钠或氢氧化钾

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-

．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：
（4）②中，若选用铁粉作还原剂．你认为合理吗？

不合理

．
若不合理，会如何影响测量结果：

会使所测得的铁元素的质量分数偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250mL容量瓶

．
（6）④中发生反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．

[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．

问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O、2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液时反应的离子方程式为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

250ml容量瓶

．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是

最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色

．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO₄溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被还原为Mn²⁺）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn^2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃烧放热85.3kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是

NaOH

溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纤维的作用是

防止粉尘进入导管和乙装置

．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是

洗涤、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全转化成SO₄^2-

．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有

250ml容量瓶

；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是

酸式滴定管

．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有关实验数据表达）

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
【实验一】测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m₁ g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250ml④取稀释液25.00mL，用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是

溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式有

．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是

．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

．
（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？

，理由是：

．
（5）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

．

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