Question

加碘食盐中通常加入的是KIO₃，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
(1)写出KIO₃与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
(2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
（已知：）
(3)某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

Answer 1

⑴、IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O
⑵、淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；1270/3w
⑶、4I^－＋4H^＋＋O₂＝2I₂＋2H₂O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I^－在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I₂。

解析试题分析：⑴碘酸盐有强的氧化性，而碘离子有强的还原性，二都在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成碘单质：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O
⑵加碘食盐中加入硫酸和碘化钾后，形成碘单质，然后用有还原性的硫代硫酸钠来进行滴定，肯定是使用淀粉溶液来作指示剂了，因为淀粉指示剂不影响碘单质和硫代硫酸钠的用量。还能表明二者的反应刚好完全，所以判断反应完全的实验现象是：溶液由蓝色变为无色，且在三十秒内没有变化。
从以上提供的方程式中可知：
IKIO₃3I₂6S₂O₃^2－
127g             6mol
2.0×10^－3mol/L×0.01L
x               =2.0×10^－5mol

则该加碘盐样品中碘元素的含量为:1000x×1000=
⑶因为原来加的是纯食盐，所以不含有碘酸钾，但是加入碘离子再加入酸后为什么还变色呢，肯定是有氧化剂，这个氧化剂只能是空气中的氧气。
考点：食盐中的成分以及碘元素的性质。