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     含有非极性键的共价化合物是（   ）      

    一定条件
     
    A、CO2        B、H2S2        C、BaO2      D、F2

     

     B

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
    CH4
    CH4
    、
    SiH4
    SiH4
    ；杂化轨道分别是
    sp3
    sp3
    、
    sp3
    sp3
    ；a分子的立体结构是
    正四面体
    正四面体
    ．
    （2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）
    CO2
    CO2
    ；其结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）Y与Z比较，电负性较大的是
    Y
    Y
    ．
    （4）W的元素符号是
    Zn
    Zn
    ，其+2价离子的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d10
    1s22s22p63s23p63d10
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是______、______；杂化轨道分别是______、______；a分子的立体结构是______．
    （2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）______；其结构式为______，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）______．
    （3）Y与Z比较，电负性较大的是______．
    （4）W的元素符号是______，其+2价离子的核外电子排布式是______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门市思明区集美中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知他们的核电荷数依次增强，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5：1．
    （1）Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是    、    ；杂化轨道分别是    、    ；a分子的立体结构是    ．
    （2）在X和Y的氧化物中，属于非极性分子的是（填分子式）    ；其结构式为    ，属于含有非极性键的极性分子的是（填分子式）    ．
    （3）Y与Z比较，电负性较大的是    ．
    （4）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．

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