工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化，2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （ ）
A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B、在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
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甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br-、Cl-、I- B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
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某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 （ ）
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
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某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2 SO2 ＋ O2 
2 SO3反应。5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%。求
⑴以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；
⑵该反应中SO2的平衡转化率。
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已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是
A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原
C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物
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下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是( )
A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)
B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染
D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物
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三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。
已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| PCl3 | －112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
(1)A中制氯气的离子方程式为________________。
(2)B中所装试剂是________________。
(3)E中冷水的作用是________________。
(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是________________。
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
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