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    将同时含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长．有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和的浓度几乎没有变化．正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)

    A．

    ①②③

    B．

    仅③

    C．

    ①④

    D．

    均正确

    答案：A
    解析：

    此题电解的是混合溶液，目的是考查学生对阴、阳离子放电顺序掌握的熟练性．溶液中存在阴离子有：Cl－、Br－、、OH－，阳离子有：K+、Cu2+、Na+、H+．因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，在溶液中不放电，阳离子先放电的是Cu2+，其次是H+．所以先是电解CuBr2，两极分别析出Cu和Br2，当CuBr2电解完毕时，相当于继续电解HCl(H+来自于水中)，当Cl－被消耗尽时，则继续电解水．由于Cu2+转化为单质铜，电解液变为无色；Cl－放电时，水电离出的H+放电，使溶液中的c(OH－)增大；由于水被消耗，c(K+)、c(Na+)和c()会增大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：必修二高手化学苏教版 苏教版 题型：013

    将同时含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长．有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K+、Na+和的浓度几乎没有变化．正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    仅③

    C．

    ①④

    D．

    均正确

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    科目：高中化学 来源：必修二全优指导化学苏教版 苏教版 题型：021

    将同时含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长．有以下结论：

    ①溶液中几乎没有Br－；

    ②电解质溶液为无色；

    ③最终溶液显碱性；

    ④K+、Na+和的浓度几乎没有变化．

    正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)

    A．

    ①②③

    B．

    仅③

    C．

    ①④

    D．

    均正确

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市黄州区菱湖中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序______量筒在实验中的作用是______
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2      b．Fe     c．H2O2     d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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