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    【题目】下列关于苯酚的叙述中，正确的是 (　　　　)

    A.苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色

    B.苯酚分子中的13个原子一定处于同一平面上

    C.苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用酒精洗涤

    D.苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A、苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变色，故A错误；

    B、苯环为平面结构，酚OH与苯环直接相连，CO可在空间旋转，则不一定所有原子共面，故B错误；

    C、苯酚有毒，可溶于酒精，则沾在皮肤上可用酒精洗涤，故C正确；

    D、苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应，溶液为紫色，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

    ① 分子中同时存在上述4种基团；② 分子中所含碳原子数最少；

    ③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

    (2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

    (3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

    CH3CH2CHO+

    上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

    某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。

    (4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的0.2g铜粉与5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

    请回答下列问题：

    (1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。

    (2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。

    A. B. C. D. E. F.

    (3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe3+、Cl。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。

    (4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。

    (5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl2生成，则生成CuCl2的物质的量是____________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。

    A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原

    C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H为某合成药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    ① R－CH＝CH－CH3 R－CH＝CH－CH2－Br

    ② RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______。H中含有的含氧官能团名称是__________。

    (2)F→G的反应类型为__________，设计C→D的目的为___________。

    (3)D→E反应的化学方程式为_____________________________。

    (4)M和N与G互为同分异构体。M含有苯环，苯环上有2个支链，且苯环上一氯代物只有2种，遇FeCl3溶液显紫色，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则M有_____种(不考虑顺反异构)。N为芳香族化合物，0.5molN与足量银氨溶液反应生成2molAg，核磁共振氢谱显示其峰面积比为1:2:2，则N的结构简式为________。

    (5)参考上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，然后过滤以除去苯酚。（_______）

    (2)苯酚沾到皮肤上可以用氢氧化钠溶液洗涤。（_______）

    (3)苯酚显酸性，属于羧酸类物质。（_______）

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