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    11．下列化学用语中，说法正确的是（　　）
    A．CO2分子的结构式O-C-OB．乙醇的分子式C2H6O
    C．Mg2+结构示意图D．NaCl的电子式

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
    B．乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇；
    C．镁离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
    D．氯化钠为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子．

    解答 解：A．CO2分子中含有两个碳氧双键，其正确的结构式为：O=C=O，故A错误；
    B．乙醇分子可以看作1个羟基取代了乙烷分子中的1个H形成的，其分子式为C2H6O，故B正确；
    C．镁离子的核电荷数为12，最外层达到8电子稳定结构，其正确的结构示意图为：，故C错误；
    D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，正确的电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【化学-选修3：物质结构与性质】
    （1）原高碘酸盐（IO65-）、过二硫酸盐（S2O82-）、二氧化铅（PbO2）是三种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2+氧化为高锰酸盐．回答下列问题：
    ①基态锰原子能量最高能级电子排布图为．
    ②过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式．
    ③碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？
    （2）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    ①X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为分子晶体．
    ②X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C．
    ③上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
    a．离子键    b．配位键    c．金属键    d．范德华力    e．共价键    f．氢键
    ④M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是M能形成分子内氢键，使溶解度减小．

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图．化合物乙中手性碳原子有1个，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

    （4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．则：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm3（代值列计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
    ①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
    ②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
    ③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
    请回答下列问题：
    （1）①中气体A是CO2；
    （2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
    （3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
    （4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
    （5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    （1）E元素基态原子的价电子排布式为3d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体．B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B2A4分子中含5mol σ键．写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个CS2、NO2+、SCN-或N3-．
    （4）E单质晶胞的形成方式为图1中的哪一种：ABC（填ABA或ABC），其空间利用率为74%．

    （5）E的硫酸盐结构如图2，此化合物是五水硫酸铜（写名称），在图中画出以E为中心原子的配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如表各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    物质组别甲乙丙
    ANH3O2HNO3
    BAlHClNaOH
    CSiO2NaOHHCl
    DCO2Ca（OH）2NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．混合浓硫酸和乙醇时，应将乙醇慢慢注入到浓硫酸中
    B．萃取、配制物质的量浓度的溶液都要用到玻璃棒
    C．用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    D．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．某有机物在标准状况下，蒸气密度为4.02g/L，把0.1mol该有机物在氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，经测定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）该有机物核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为3：1：1：1，写出该有机物的结构简式
    （3）根据（2）写出该有机物自身发生的缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
    C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏

    A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

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