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合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反应为放热反应),为了使平衡向生成氨的方向移动,可采用的方法是(  )
分析:根据影响化学平衡移动的因素分析,为了使平衡向生成氨的方向移动,可增大压强,降低温度,增大反应物浓度活着减小反应物浓度.
解答:解:A.因反应物气体的体积大于生成物气体的体积,增大压强,平衡向正反应方向移动,故A正确;
B.减少压强,平衡向逆反应方向移动,故B错误;
C.该反应的正反应为放热反应,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,故C错误;
D.催化剂只改变反应的速率,不影响判断移动,故D错误.
故选A.
点评:本题考查外界条件对平衡移动的影响,题目难度中等,本题注意反应前后气体的关系以及反应的反应热,为解答该题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,合成氨反应为:N2+3H2?2NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则5min内此反应以各物质的浓度变化表示的平均反应速率中不正确的是(  )
A、v(H2)=0.015mol/(L?min)B、v(N2)=0.005mol/(L?min)C、v(NH3)=0.0017mol/(L?min)D、v(NH3)=0.01mol/(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知工业合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列四个数据都表示该反应的反应速率,其中速率代表同一反应中的是(  )
①υ(N2)=0.6mol?L-1?min-1               ②υ(NH3)=1.8mol?L-1?min-1
③υ(H2)=1.2mol?L-1?min-1               ④υ(H2)=0.045mol?L-1?s-1
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
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下列说法正确的是(  )
A、该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小B、图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol?L-1?min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为dC、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点D、图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2

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