【题目】用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为
则以下叙述错误的是( )
A. R为三角锥形 B. R可以是BF3
C. R是极性分子 D. 键角小于109°28′
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【题目】某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化性”、 “酸性” 、“不稳定性”、 “挥发性”填空，并写出有关反应方程式：
(1)久置的硝酸显黄：性质___________有关反应方程式为_______________________________
(2)铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质______________
(3)铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质_________________________ 有关反应方程式为____________________
(4)碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质________________有关反应方程式为__________________________________________________________
(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______________
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【题目】从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。
（1）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式____________________。
（2）请你写出第①步反应的化学方程式：________________________________________。
（3）反应①~⑥中，属于消去反应的有______________________________。有机合成中路线和步骤的选择非常重要。
（4）有机合成中的路线和步骤选择非常重要，若将第②步与第③步的顺序调换，则B结构将是____________________。
（5）如果没有计算③和⑥这两步，直接用KMnO4/H+处理物质A，导致的问题是：____________________________________________________________。
（6）某种有机物的分子式为C2H4O4，它的分子中所含官能团的种类、数目均与富马酸相同，不考虑顺反异构，它可能的结构有__________种。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
(1)反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0，可用于净化汽车尾气，已知570K时该反应的反应速率极慢，平衡常数极大。提高尾气净化效率的最佳途径是下列措施中的______(填标号)；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的平衡转化率，且只改变一个反应条件，则应采取的措施是____(填标号)。
a.研制、使用高效催化剂 b.升高温度
c.增大压强 d.用碱溶液吸收CO2
(2)已知：△H=产物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。25℃，101kPa时，NO、CO、CO2、N2的摩尔生成焓分别为+90.3kJ·mol-1、-110.5kJ·mol-1、-393.5kJ·mol-1、0 kJ·mol-1，则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△H=___________________。
(3)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)来探究反应物起始时的碳氮比
对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。
①根据图像推测转化率1曲线表示的是____________(填“CO”或“NO”)。
②A点时，
=_______________，氮气的体积分数为____________；T℃时，反应的平衡常数K=________________。
(4)已知：△G=△H-T△S；②△G=-RTlnK，其中K为反应的标准平衡常数，气体常数R=8.314×10-3kJ·mol-1·K-1。298K、101kPa时，2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的△G=-687.6kJ·mol-1，该反应的△G>△H，原因是_________________。298K时，该反应的标准平衡常数K=___________(用含e的指数表示，列出计算式即可)。
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【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。
(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。
(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。
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【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。
(2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。
(3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)
(4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 ( )
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④
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