某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱.通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证.设计了如图实验.请回答:(1)仪器a的名称是 .应盛放下列药品中的．A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸(2)仪器b应盛放下列药品中的．A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠(3)b中反应的离子方程式为．若看到仪器C中的现象是 .即可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验，请回答：
（1）仪器a的名称是

，应盛放下列药品中的

（填序号）．
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b应盛放下列药品中的

（填序号）．
A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）b中反应的离子方程式为

．若看到仪器C中的现象是

，即可证明

比

酸性强（填化学式），得电子的能力

比

强．

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：

分析：比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，本题可用稀硫酸与碳酸钠反应验证，C中为澄清石灰水，如变浑浊，则说明生成二氧化碳，可证明硫与碳的得电子能力的强弱．

解答： 解：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；A；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，
故答案为：D；
（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；澄清石灰水变浑浊；H₂SO₄；H₂CO₃；S；C．

点评：本题采用实验的方法探究元素周期律，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，同时考查学生理解和综合应用能力，题目难度不大．

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有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、NaCl、K₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．
④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是

（填写名称）．
（2）写出①-④中涉及的离子方程式：
①

； ②

③

； ④

．

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短周期元素X和Y可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是（　　）

A、X和Y一定位于周期表中同一周期

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