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    13．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）
    A．碳在二氧化硅反应B．二氧化碳通入澄清石灰水中
    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒投入稀硫酸中

    分析 离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．

    解答 解：A．碳在二氧化硅反应不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；
    B．二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质．

    练习册系列答案
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    3．火法冶铜涉及反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．属于置换反应B．铜的化合价升高C．反应转移4eD．还原剂是Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（　　）
    A．根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg（OH）2
    B．根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小
    C．根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
    D．根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）△H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示．回答下列问题：
    （1）△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是a+b＞d+e（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
    C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18． 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出
    （1）a处沉淀的总物质的量1.0mol；
    （2）FeCl3溶液的浓度4mol/L．
    （3）AlCl3溶液的浓度6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．
    被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
    1支试管中有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2．
    2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4和CuSO4+Na2CO3═CuCO3↓+Na2SO4．
    被检出物质的化学式（分子式）是BaCl2和Na2SO4．
    （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
    实验编号①②③
    盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸
    m（混合物）9.2g16.56g27.6g
    V（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L
    根据表中数据试计算：
    （1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H++HCO-3=H2O+CO2↑．
    （2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
    （2）实验③中27.6g混合物中NaHCO3的物质的量是0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）工业上用碳在高温下与二氧化硅反应制取粗硅．反应的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，在该反应中氧化剂是SiO2，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
    （2）请写出铜和稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．

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